沉淀溶解平衡相关计算 沉淀溶解平衡计算？

沉淀溶解平衡相关计算

沉淀溶解平衡计算？

沉淀溶解平衡计算？

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态，我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。

如果需要计算，就需要通过溶解平衡常数，简称溶度积，记作Ksp.

以Mg(OH)2)为例，溶度积Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2 ]·[OH-]2

等式左边表示溶度积，右边表示各离子物质的量浓度以分子式相应系数为幂的积，我们知道三者中任意两者的值，就可以推算出第三者的值。

假如我们知道Ksp(Mg(OH)2)和c(OH-)，那么c(Mg2 )=Ksp(Mg(OH)2)/[OH-]2.

如果溶液中存在多种溶质，则分别列出各自的平衡方程，再根据离子之间的关联，计算相应的值。

沉淀溶解度平衡的计算公式？

AgCllt===gtAg Cl- Ksp=8*10^-10

[Ag ]*[Cl-]=Ksp,[Ag ]=[Cl-]

[Ag ]=2.8*10^-5(mol/L)

CaF2lt===gtCa2 2F- Ksp=2.7*10^-11

[Ca2 ]*[F-]^2=Ksp,[F-]=2[Ca2 ]

[Ca2 ]=1.9*10^-4(mol/L)

MgNH4PO4lt===gtMg2 NH4 PO4^3- Ksp=2.5*10^-13

[Mg2 ]*[NH4 ]*[PO4^3-]=Ksp,[Mg2 ]=[NH4 ]=[PO4^3-]

[Mg2 ]=6.3*10^-5(mol/L)

所以CaF2溶解度最大,AgCl溶解度最小

ka和kp计算公式？

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式

Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag ][Cl-]

Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3 ]*([OH-]^3)

Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H ][Ac-]/[HAc]

Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似

Kw是水的离子积常数，Kw=[H ][OH-]

298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)