化学方程式的简单计算方法
方程式的定义和基本原理？
方程式的定义和基本原理？
化学方程式的组成：首先，写化学方程式时，要想到这个反应能否进行。这就要求熟悉有关物质的性质，加以判别。其次，需要考虑反应条件。因为相同的反应物在不同的条件(包括浓度、温度、压力~状态等)下有不同的反应情况。第三，要遵照反应规律。化合、.分解、置换和复分解反应，是化学反应的四种基本类型。第四，要注意系数配平。化学方程式反映质量守恒定律，书写时，必须使反应前后各种元素的原子个数。
化学方程式原理：利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。相等
化学换算公式是什么？
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：
n N/NA m/M V/Vm CV H/H1 (H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω S/(100 S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M m/M ρVm DM2 m0NA M1ω1 M2ω2 M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 m2ω2 C1V1 C2V2
7、密度和相对密度：
ρ m / V D ρ1/ρ2 (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν C / t n /(V.t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A b B c C d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c px d qx
10、水的离子积：
Kw C(H )C(OH-) (常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H 和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H )10-pH 常温下 PH POH 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn (aq) nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn )]m[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag (aq) Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag )c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) nB(g) pC( g) qD （g）
K {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }