化学键类型及特点
化学键的分类和区别？
三个化学键的特点？
一般来说，两个原子的部分电子进入两个核之间，两个核被这个电子对核的引力吸在一起，这就是共价键。.
如Na和Na等两个原子对电子的吸引力差距很大，Cl,这类电子完全进入另一个原子的电子层，形成正负离子，直接吸引正负离子，即离子键.
化学键的分类和区别？
化学键有三种极限类型 ，也就是离子键，共价键和金属键。离子键是由异性电荷引起的吸引作用，例如氯和钠与离子键结合形成NaCl。共价键是通过共有电子产生的两个或多个原子的吸引力，典型的共价键是由两个原子通过吸引一对成键电子而形成的。举例来说，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是将金属原子结合在一起的相互作用，可视为高度离域的共价键。化学键位于两个原子之间，称为定域键。多中心键由多个原子共有电子形成，称为离域键。此外，还有过渡型化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，一方提供成键电子的化学键称为配位键。离子键和非极性键是极性键的两端极限，离域键的两端极限是定域键和金属键。
三个化学键的特点？
化学键有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。.
(1)离子键离子键由电子转移形成(失去电子的是阳离子，获得电子的是阴离子)，即由于静电引力，正离子和负离子之间形成化学键。.离子体可以是单离子，例如Na 、C1-等；也可由原子团形成，例如S04-2、N03-等.
离子键具有强大的作用力，无饱和，无方向性。.由离子键组成的矿物总是以离子晶体的形式存在。.
(2)共价键共价键的形成是相邻两个原子自旋方向相反的电子相互匹配。此时原子轨道相互重叠，两个核问的电子云密度相对增加，从而增加两个核的引力。.共价键具有很强的作用力，具有饱和性和方向性.由于只有旋转方向相反的电子才能配对成键，因此共价键具有饱和度；此外，当原子轨道相互重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，因此，共价键具有方向性.共同价格键又可以分为三种.
①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子中间，比如金刚石。C—C键.
②极性共价键形成共价键的电子云偏向于一个电子引力较大的原子，例如，Pb—S键，电子云偏向S的一侧，可以表示为Pb→S.
③只有一个原子单独提供配价键共享电子，例如，Zn—S按键，共享电子由锌提供，
共价键能形成两种晶体，即原子晶体和分子晶体.原子排列在原子晶体的晶格结点上，原子之间有共价键联系在一起。.分子(极性分子或非极性分子)排列在分子晶体的晶格结点上，在分子之间起到分子间力的作用，氢键仍然存在于一些晶体中。.关于分子键和氢键后面要讲的.
金属键由于金属晶体中存在自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)和自由电子形成化学键。.这个按钮可以看作是由多个原子共享这些自由电子组成的，所以有些人称之为改性共价键。.对这一键也有一种形象的说法：“仿佛将金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.没有方向性和饱和性的金属键.
金属晶体中没有独立存在的原子或分子，就像离子晶体和原子晶体一样，金属单质化学式(也称为分子式)通常用化学符号来表示。.