必修一课本化学方程式
高一化学表达式汇总必修一?
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1、金属钠投在硫代硫酸钠溶液中的化学方程式:2Na 2H2O=2NaOH H2↑
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与硫酸的化学方程式:2Na 2HCl=2NaCl H2↑
3、氢氧化钠溶液放在空气中霉变的化学方程式:
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na2CO3 10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放到空气中的空气氧化:4Na O2=2Na2O (银色发暗)
5、金属钠在气体燃烧:2Na O2=Na2O2 Δ (形成浅黄色粉末状)
6、过氧化钠在空气中霉变:
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
7、过氧化钠与酸反应:
2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
8、氧化钠在空气中霉变:
Na2O H2O=2NaOH
Na2O CO2=Na2CO3
高一上有机化学必背化学方程?
高一化学必修一有机化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧(红色的火苗)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中发暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(发黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠和水反应(化学反应、Na2O2是氧化剂,用以漂白剂)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O和水反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可以用在吸气面罩和潜艇中做为O2由来,主要原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、小苏打(碳酸氢铵)与盐酸反应
①硫酸中滴加碳酸氢铵溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②碳酸氢铵溶液中滴加硫酸,至过多
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H = H2O +CO2↑
6、苏打受分解反应
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢纳混合物质在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(倘若溶液中反映有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的特性
铜线在氯气中强烈燃烧(深棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
以后放水,可以由翠绿色溶液(浓)获得深蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中强烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氡气在氯气中燃烧(苍白色火苗)
H2 + Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反映(黑暗处就可以发生爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气易溶于水(新制氯水内含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸钠见光分解(氧化剂、杀菌,漂白液)
2HClO==【阳光照射】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的基本原理及漂白液的无效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【阳光照射】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的试验室制作方法:(仪器设备:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水引入盛溴化钠溶液的试管婴儿中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反映 Fe + S==【加热】FeS
铁与O2加热反映 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反映 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与硫酸反映: Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
19、碳与硫酸反映: C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工业制单质硅(碳高温下复原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(持续高温)Si + 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O
22、氮气和氢气反映(工业合成氨)
N2 + 3H2→【金属催化剂】 2NH3
2NH3→【超高压高温】N2 + 3H2
23、氮气和氧气充放电下反映(暴风雨发农作物)
N2 + O2=(充放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮易溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO
24、HNO3与Fe的反映
Al、Fe遇浓HNO3、硫酸钝化处理(常温下)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反映
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合气体进入水里无剩下汽体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气体进入水里无剩下汽体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 ==【金属催化剂、加热】4NO + 6H2O
28. 碳酸氢铵受分解反应
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
29. 用稀盐酸检测二氧化氮(冒烟形成)
HCl + NH3 = NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液溶液混和加
(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O
NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液溶液混和(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3·H2O
32. 铝铂在O2中强烈燃烧
4Al + 3O2 ==2Al2O3
33. 铝块与稀盐酸反映
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
34. 铝与氢氧化钠溶液溶液反映
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
35. 铝与三氧化二铁高温环境反映(铝热反应)
2Al + Fe2O3==【持续高温】 2Fe + Al2O3
36. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
37. 三氧化二铝溶解于氢氧化钠溶液溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
38. 硫酸铝溶液中滴过多氢氧化钠
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
39. ①氢氧化镁溶液里加硫酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反映
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
40. 高温环境铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)==【持续高温】 Fe3O4 + 4H2
41. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
42. 化合物溶解于硫酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
43. 氯化铁中滴进氢氧化钠溶液溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被空气氧化(白色沉淀变成红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中进入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
46. 氯化铁溶液里加入粉丝
2FeCl3 + Fe =3FeCl2
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
47. 用KSCN检测Fe3 的出现离子方程式
Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3
感觉有效点个赞吧