化学反应限度的定义
化学反应极限的定义？
什么是反应限度？
1、概念：化学反应极限是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向反反应方向进行化学反应。
3、说明： (1)大多数反应都有一定的可逆性。反应是可逆反应的必要条件：在相同的反应条件下进行。 （2）当可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和反向反应速率相等，反应物和产物的浓度不再改变，反应达到化学平衡状态。 (3)化学平衡时的动态平衡。在化学平衡状态下，化学反应仍在进行，但反应混合物的组成是一致的。当反应条件发生变化时，原始化学平衡状态被破坏，新的平衡将在一段时间后实现。
什么是反应限度？
我们知道有些反应可以完全彻底地进行，比如酸碱中和，有些反应会有残留，不管物质是否过量。可以看出，化学反应有一定的限制，并不是所有的反应都能完全进行
要点1.化学反应的极限
1.可逆反应：
(1)可逆反应:在一定条件下，化学反应可以同时向正反应方向进行。
要点解释：无论如何书写反应方程，右反应称为正反应，左反应称为反反反应。可逆反应是由两个反应组成的系统，其中包含两个反应速率：v(正)和v(反)来表示相应反应的速度，v(正)与v(反)既相互联系又独立。
什么是反应限度？
化学反应通常指化学反应极限。
化学反应极限是指在给定条件下，即化学反应的动态平衡下，研究在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度。当达到化学反应极限时，其意义在于化学反应极限决定了该条件下反应物的最大转化率。
什么是化学反应限度？
化学反应极限是指在一定条件下，即化学反应的动态平衡，即在给定条件下，在一定条件下，即化学反应的动态平衡，研究可逆反应的最大程度。当达到化学反应极限时，其意义在于化学反应极限决定了该条件下反应物的最大转化率。