离子共存问题注意事项
离子共存有什么原则么？
离子反映中，怎么才能很多共存？
1．因为发生复分解反应，离子不可以很多共存。
（1）有汽体造成。
（2）有沉积生成。
（3）有弱电解质生成。
（4）一些非常容易发生水解的离子，在溶液中的出现是如果有条件。
2．因为发生化学反应，离子不可以很多共存。
（1）具备较强的氧化性的离子不能和具备较强氧化性的离子很多共存。
（2）在呈酸性或碱性的物质中因为发生化学反应而无法很多共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以很多共存（双水解）。
4．溶液里能发生络合反应的离子不可以很多共存。
5、读题时要注意题里给的附带条件。
①酸碱性溶液（H ）、偏碱溶液（OH-）、可在添加氧化铝粉后释放易燃气体的溶液、由水电离出来的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色板块离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。
③MnO4-,NO3-在酸碱性环境下具备强氧化性。
④S2O32-在酸碱性环境下发生化学反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
6、读题的时候还应需注意以下几个方面：
（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生化学反应产生的影响。
（2）酸式盐的含氢弱酸性根离子不能和强酸（OH-）、强碱（H ）共存
离子反映中，怎么才能很多共存？
离子共存之一 一般需注意以下几个方面： ①在强酸性溶液中，不可以很多存有弱酸性根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也无法有大量氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不可以很多存有弱碱土金属离子。如：镁离子（Mg2 ）、亚铁离子（Fe2 ）、铝离子（Al3 ）、铜离子（Cu2 ）及铵根离子（NH4 ）等，也无法很多存有氢离子（H ）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生化学反应的离子也无法共存：如：Fe3 与I－，Cu2 与I－，H Fe2 与NO3－，H 与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2 ，H 、I－与NO3－，H 、I－与SO32－或S2－等。 ④能产生络离子的也无法共存：如：Fe3 与SCN－，Ag 与SO32－，Fe3 与C6H5O－等。 本篇文章简单化为： ①强碱不存弱酸性根 ②强酸不存弱碱土金属 ③氧化还原反应定不存 ④成弱也不存离子共存之二 所说几类离子在同一溶液里能很多共存，是指离子中间不发生一切反映；若离子中间能发生反映，则无法很多共存。 1．同一溶液中若离子间合乎以下任意一个标准便会发生离子反映，离子中间便不可以在溶液中很多共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2 与CO32－、Ag 与Br－、Ca2 与SO42－等不可以很多共存。 (2)生成汽体或挥发性物质：如NH4 与OH－，H 与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不可以很多共存。 (3)生成难水解物质：如H 与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸性；OH－与NH4 、Cu2 、Fe3 等生成碱性；H 与OH－生成水，这种离子不可以很多共存。 (4)发生化学反应：还原性离子(如Fe3 、NO3－、ClO－、MnO4－等)与氧化性离子(如S2－、I－、Fe2 、SO32－等)不可以很多共存。 留意Fe2 与Fe3 能够共存。 （5）产生络离子：如Fe3 与SCN-反映生成络离子而无法很多共存。 2．额外暗含要求的运用规律性： （1）溶液透明颜色时，则溶液中肯定没有有色板块离子。常见的就是色离子是Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中绝对不存有与OH－起反应的离子! （3）强酸性溶液中绝对不存有与H 起反应的离子! （4）离子可以很多共存，包含离子相互之间不容易发生化学变化，不容易生成沉积，不容易生成汽体蒸发限定酸碱性溶液的前提条件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈鲜红色。 3.使甲基橙呈鲜红色。 4.加镁粉放氡气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 暗含有H 。限定碱性的标准 1. P H=14。 的溶液。 2.使鲜红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈鲜红色。 4.c(H ）为十的负十四次方。 可酸可碱的标准 1.水电离c(OH-)或是c(H )浓度值为十的负N次方摩尔每升。 2.添加氧化铝粉有氢气造成。 3.HCO3-离子不可以平稳存有的溶液。离子共存之三 在溶液中离子共存难题的本质都有哪些离子中间不可以发生反映。可以发生反应离子就不可以共存，不可以发生反应离子才能够共存。 （1）离子间可以直接融合生成难溶性化学物质时，则这种离子不可以很多共存。如SO42－与Ba2 、Ag ；OH－与Cu2 、Fe3 、Mg2 、Al3 ；Ag 与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2 、Ba2 、Ca2 与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2 、Pb2 等不可以很多共存。 （2）离子间能融合生成难水解化学物质时，则这种离子不可以很多共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H ；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H 与OH－等不可以很多共存。 （3）离子间能融合生成挥发性物质时，则这种离子不可以很多共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H ；NH4 与OH－等不可以很多共存。 （4）离子中间能发生化学反应时，则这种离子不可以很多共存。 一般说来，有还原性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3 、NO3－等)与有氧化性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2 等)不可以很多共存。 留意以下这些状况： ①在H 存有时，MnO4－、ClO－、NO3－的还原性会提高。 ②Fe3 与Fe2 能够共存，因为它中间不会有汇率中间价态。 Fe3 不可以空气氧化Cl－。 ③NO3－(有H 时)不可以空气氧化Cl－。 ④还需要注意题型是不是得出溶液的酸碱度，是不是给出要在没有颜色溶液中。在酸碱性溶液中除题给离子外，还应该有很多H ；在偏碱溶液中除题给离子外，还应该有很多OH-。若给出溶液为没有颜色时，则须清除Cu2 （深蓝色）、Fe2 (淡绿色)、Fe3 (黄棕色)、MnO4－(暗紫色)。 1.强碱（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H ）可以跟强碱的酸根离子共存；但不能和弱酸性根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强酸（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与碱性的阳离子（如Cu2 、NH4 、Al3 等）不可以共存。 3弱酸性的酸式根离子与H 、OH－也不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强碱的酸式根离子只与碱不可以共存，如HSO4－。 4.有关离子颜色：MnO4－为蓝紫色；Fe3 为棕黄色；Fe2 为淡绿色；Cu2 为深蓝色。 5.电解质溶液溶液中最少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应也是有难溶物（微溶物）生成、难水解化学物质生成、容易挥发化学物质生成。因为难溶物、难水解物颗粒间有非常强的相互影响，分子结构无法水解成离子；挥发性物质生成并且从溶液中分离出来，都造成溶液中离子浓度值减少，使离子不可以很多共存。如Cl－与Ag ；Ba2 与SO42－；CO32－、H ；H 、OH－；OH－与NH4 ；H 、CH3COO－等。 2.氧化剂和强还原剂不可以共存（但Fe3 、Fe2 因没有汇率中间价态能够共存） 普遍氧化剂：氰化钠；硫酸；MnO4－（H ）溶液；高铁动车离子（Fe3 ）；NO3－（H ）溶液；带有ClO－在酸、碱性的溶液里都有强氧化性。 普遍强还原剂：I－；Fe2 ；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）； 4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 3.发生双水解反映使离子浓度值减少。 盐溶液中，弱酸性的阴离子和碱性的阳离子非常容易发生水解，一些离子相逢产生弱酸弱碱盐时，人体阴阳离子相辅相成水解，使均衡向水解方位挪动而水解彻底，使溶液里的离子浓度值快速减少。普遍易发生双水解的阳离子有（Fe3 或Al3 ）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的搭配。 Al3 3HCO3－=Al（OH）3↓ 3CO2↑ 2Al3 3CO32－ 3H2O=2Al（OH）3↓ 3CO2↑ Al3 3 AlO2－ 6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度值减少。 如Fe3 与SCN－等。 三、离子共存难题比较常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式水解和碱式水解：，提升或OH－、Al3 浓度值；或是提升H 、AlO2－离子浓度值，都能够使均衡朝生成积累的方位挪动。因而OH－、Al3 ；H 、AlO2－不可以共存，但OH－、AlO2－；Al3 、H 能够共存。 2.Fe2 、NO3－能够共存，但是H 时不要共存，由于HNO3具备强氧化性。 3.某溶液与铝反应能够生成氡气，在这个溶液中不一定存有与H 或是OH－能够共存的离子。 4.常温状态，某溶液中由水电离出来的H 为0.01mol/L，则其溶液很有可能是pH=2或是pH=12的溶液。该溶液为弱酸性或偏碱，有H 或是OH－。 5.某类溶液中有很多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某类溶液中有很多种阴离子，一般阳离子有K 、Na 、NH4 中的一种或多种。 6.酸碱性环境下 ClO—与Cl—不共存