离子共存问题总结
双水解离子共存总结？
双水解离子共存总结？
离子共存：所谓的离子共存本质上取决于离子之间的反应。如果离子在溶液中发生反应，它们就不能共存。溶液中离子能否共存是中学化学中常见的问题。近年来，高考几乎每年都会设置试题来判断离子共存。这个问题并不难，但这类问题的得分差别很大。我希望这篇文章能对你有所帮助。
因氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√表示可以发生反应×表示无反应)
因复分解反应而不共存的离子有：
离子相互结合形成不溶物或微溶物
Ba2 、Ca2
CO32-、SO32-、SO42-
Ag
CO32-、SO32-、Cl-
离子结合形成气体或挥发性物质
H
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-
NH4
离子之间的结合产生弱电解质
H
CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-
弱酸
OH-
NH4 、Al3 、Fe3 、Cu2 、Mg2
弱碱
H
水
双水解的离子有：
Al3
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
Fe3
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4
SiO32-、AlO2-
因络合反应而不共存的离子有：
Fe3
SCN-
Ag 、Cu2
NH3·H2O
有几种情况可以判断离子是否共存：
(1)复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-挥发性弱酸的酸根和H 不能大量共存。
②有沉淀生成
如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-大量共存；
Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存；
Pb2 与Cl-，Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-不能大量共存。
③产生弱电解质
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H 不能大量共存；
有些酸型弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4 与OH-不能大量共存。
(2)氧化还原反应，离子不能