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有机化学基本知识？
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有机化学基本知识
1.地壳中含量数最多的化学元素是铝。
2.地壳中含量数最多的非金属元素是氧。
3.空气中的含量数最多的物质是N2
4.纯天然存有最为坚硬的物质是金钢石。
5.简单的有机物是甲烷气体。
6.金属活动顺序表中活跃性最强金属是钾。
7.相对分子质量最小金属氧化物是水。简单的有机物CH4。
8.相同条件下相对密度最小气体是氡气。
有机化学基本知识？
一、有机化学之最
1.地壳中含量数最多的化学元素是铝。
2.地壳中含量数最多的非金属元素是氧。
3.空气中的含量数最多的物质是N2
4.纯天然存有最为坚硬的物质是金钢石。
5.简单的有机物是甲烷气体。
6.金属活动顺序表中活跃性最强金属是钾。
7.相对分子质量最小金属氧化物是水。 简单的有机物CH4
8.相同条件下相对密度最小气体是氡气。
9.导电率最强金属是银。
10.相对性原子品质最小原子是氢。
11.溶点最小金属是汞。
12.人体内含量最多的元素是氧。
13.构成化学物质类型最多的元素是碳。
14.日常日常生活运用最普遍的金属是铁。
15.最开始运用天然气的是中国的。
16中国最大煤碳产业基地在：山西。
17最开始应用湿法炼铜的是中国的(汉朝发觉[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化作铜” ]、宋代运用)。
18最开始发觉电子的是英国汤姆生。
19最开始得到空气是由N2和O2所组成的是法国的拉瓦锡。
二、解题和表明
(一) 推断题解题
看其色调，观其情况，察其转变，初代验之，验而得之。
1. 普遍物质颜色：大部分气体为没有颜色，大部分固态化学物质为乳白色，大部分水溶液为没有颜色。
2. 一些特殊物质颜色： 见四
3. 普遍一些转变的分析：
① 白色沉淀并且不溶解于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这样的二种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为乳白色絮状沉淀，但空气中迅速变为浅绿色沉积，再变为Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉积能溶解于酸而且有气体(CO2)放出的：不溶的硫化物
⑤沉积能溶解于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和相对应的酸性氧化物的关联：
① 酸性氧化物和酸都可以跟碱反应形成盐和水：
CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O(H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O)
SO2 2KOH == K2SO3 H2O
H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O
H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应形成相对应的酸：(各元素的化合价不会改变)
CO2 H2O == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3
SO3 H2O == H2SO4 N2O5 H2O == 2HNO3
(表明这种酸性氧化物气体都可以使潮湿pH试纸变鲜红色)
5. 碱和相对应的碱性氧化物的关联：
① 碱性氧化物和碱都可以跟酸反应形成盐和水：
CuO 2HCl == CuCl2 H2O
Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O
CaO 2HCl == CaCl2 H2O
Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O
②碱性氧化物跟水反应形成相对应的碱：(产生的碱一定是可以溶于水，不然不可以产生此反映)
K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH
BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH)2
③不可溶碱加温会转化出相对应的金属氧化物跟水：
Mg(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O
(二) 解实验题
认清题型要求是什么，要做的是哪些，这么做的目的是什么。
1.试验需要用到的气体基本要求较为纯粹，去除普遍杂质具体做法：
① 除水蒸汽可以用：浓流酸、CaCl2固态、碱石灰、没有水CuSO4(并可以检测杂质中有没有水蒸汽，有则色调由乳白色→深蓝色)、生石灰粉等
② 除CO2可以用：澄清石灰水(可检测出杂质中有没有CO2)、NaOH水溶液、KOH水溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可以用：AgNO3水溶液(可检测出杂质中有没有HCl)、石灰浆、NaOH水溶液、KOH水溶液
除气体杂质原则：用某物质消化吸收杂质或跟杂质反映，但是不能消化吸收或跟合理成分反映，或是形成一个新的杂质。
2.试验留意的地区：
①防发生爆炸：引燃易燃性气体(如H2、CO、CH4)或者用CO、H2复原CuO、Fe2O3以前，要检测气体纯净度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将硫酸放入水里，不可以把水倒进硫酸中。
③防中毒了：开展相关有害气体(如：CO、SO2、NO2)的特性试验时，在排风厨内进行并需要注意废气的处理方法：CO引燃烧毁 SO2、NO2用烧碱溶液消化吸收。
④防倒吸：传热介质制得并且用排水法搜集气体，需要注意关灯次序。
3.普遍意外事件的处理方法：
①酸流进桌子，用NaHCO3清洗碱流进桌子，用稀醋酸清洗。
② 粘上肌肤或衣服上：
Ⅰ.酸先自来水清洗，再换3~5\\% NaHCO3清洗
Ⅱ.碱自来水清洗，再涂上硼酸溶液
Ⅲ.硫酸先要用抹布清理掉，继续做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常用的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸汽(H2O)
(2)用硫酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸汽(H2O)、氯化氢气体(HCl，硫酸有机气体)(用稀盐酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸汽(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸汽的实验试剂：浓流酸、CaCl2固态、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰粉、没有水CuSO4(并可以检测杂质中有没有水蒸汽，有则色调由乳白色→深蓝色)等
除HCl气体的实验试剂：AgNO3水溶液(同时可检测出杂质中有没有HCl)、澄清石灰水、NaOH水溶液(或固态)、KOH水溶液(或固态)[生石灰粉、碱石灰还可以跟HCl气体反映]
5.常见实验方法来验证混和气体里带有某类气体
(1)有CO的验证方法：(先认证混和气体中是否存在CO2，有则先祛除)
将混和气体进入炙热的CuO，然后将通过炙热的CuO的混合气体进入澄清石灰水。状况：灰黑色CuO变为鲜红色，且澄清石灰水会变混浊。
(2)有H2的验证方法：(先认证混和气体中是否存在水分，有则先祛除)
将混和气体进入炙热的CuO，然后将通过炙热的CuO的混合气体进入盛满没有水CuSO4中。状况：灰黑色CuO变为鲜红色，且没有水CuSO4变深蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混和气体进入澄清石灰水。状况：回应石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计方案一个实验证实焟烛里面含有碳氢二种原素。
实验步骤-实验现象-结果
①将焟烛引燃，在火苗上边罩一个干躁洁净的量杯，量杯内腔有小水珠形成，证实焟烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上边罩一个蘸有澄清石灰水的量杯，回应石灰水变浑浊，证实焟烛有是碳元素。
(2)试设计方案一个实验来证明CO2具备不兼容点燃和密度比空气大的特性。
实验步骤-实验现象-结果-图
把两只焟烛放进具备台阶的架子上，把此架放到量杯里，点燃蜡烛，再沿量杯壁乱倒CO2 台阶下一层的焟烛先灭，上层的后灭。 证实CO2具备不兼容点燃和密度比空气大的特性。
7.答题：
数学计算题的种类有
a.相关质量浓度(元素和溶液)计算
b.依据化学方程来计算
c.由a和b两类混合在一起测算
(1)溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100\\%
(2)化学物质(纯净物)中某元素质量分数计算
某元素质量分数=某元素的原子质量与/化合物的品质 × 100\\%
(3)混合物质中某化合物的品质分数计算
化合物的质量浓度= 某化合物的品质/混合物质的品质× 100\\%
(4)混合物质中某元素质量分数计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物质的品质 × 100\\%
或：某元素质量分数= 化合物的质量浓度 × 该原素在化学物质里的质量浓度
(5)解题
a.读题：认清题目的规定，已经知道哪些，求什么，有化学方程的先写下化学方程。找到解此题的相关公式计算。
b.依据化学方程计算出来的解题步骤：
①设未知量
②撰写出恰当的化学方程式
③写下相关物质的相对分子质量、已经知道量、未知量
④列举比例式，求得
⑤答。
三、初中化学里的“三”
1.组成物质的三种颗粒是分子结构、原子、正离子。
2.还原氧化铜常见的三种氧化剂氡气、一氧化碳、碳。
3.氡气做为然料有三大优势：资源比较丰富、热值高、点燃后物质是水不环境污染。
4.组成原子一般有三种颗粒：质子、中子、电子器件。
5.轻金属仅有三种：铁、锰、铬。
6.组成物质元素可以分为三类即(1)化学元素、(2)非金属元素、(3)稀缺气体原素。
7.铁的氧化物有三种，其分子式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.水溶液的特点有三个(1)均一性(2)可靠性(3)混合物质。
9.化学方程有三个实际意义：
(1)表示什么物质参与反映，结论生成什么物质
(2)表明生成物、反应物各物质之间分子结构或原子的微粒数比
(3)表明各生成物、反应物间的质量比。化学方程有两种标准：以真理的客观性为基础遵照质量守恒定律。
10.铸铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸件。
11.碳钢可分为三种：中碳钢、低碳钢、高碳钢。
12.主要用于炼钢的铁矿砂有三种：(1)赤铁矿(主要成份为Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼铁的关键设备有三种：炼钢炉、加热炉、平炉。
14.常与温度相关的三个反应条件是引燃、加温、持续高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方式：(1)提温、(2)加有机溶剂不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：减温、加溶液、控温挥发有机溶剂。 (留意：溶解性随温度而缩小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：减温、加有机溶剂不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：提温、加溶液、控温挥发有机溶剂)。
16.搜集气体一般有三种方法：排水法、往上排尽法、往下排尽法。
17.水源污染的三个主要因素：(1)工业化生产里的废料、有机废气、污水(2)生活污水处理的随意排放标准(3)农业中使用的化肥、有机肥随降雨注入河里。
18.应记住的三种灰黑色金属氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氡气和碳单质有三个相近的物理性质：常温状态的稳定、易燃性、氧化性。
20.教材内容中存在的三次浅蓝色：
(1)液态氧气是浅蓝色
(2)硫空气中点燃有微弱的浅蓝色火苗
(3)氡气空气中点燃有浅蓝色火苗。
21.与含铜高相关的三种深蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉积(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作含有“三靠”：
(1)布氏漏斗下方紧贴量杯内腔
(2)玻璃棒的尾端轻靠在过滤纸三层处
(3)盛待过渗沥液的量杯边沿紧靠在夹层玻璃捧引流方法。
23.三大气体污染物质：SO2、CO、NO2
24.酒精喷灯的火苗分成三部分：外焰、内焰、焰心，在其中外焰温度最大。
25.拿取药物有“三不”标准：
(1)不用手触碰药物(2)没把鼻部凑够器皿口闻气体气味(3)不尝药品的味儿。
26.古代三大工业化学：造纸工业、制炸药、烧瓷器
27.能够直接加热的三种仪器设备：试管婴儿、钳锅、蒸发皿(此外还有燃烧匙)
29.质量守恒解释的原子三不会改变：类型没有改变、数量不调整、质量不转变
30.和空气混和引燃很有可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (具体为一切易燃性气体和烟尘)。
31.硫酸三特点：吸湿、脱干、强氧化
32.应用酒精喷灯的三严禁：对燃、往燃灯里加乙醇、嘴熄灭
33.溶液配制的三步骤：测算、称重(量取)、融解
34.生物细胞中含量数最多的前三种原素：O、C、H
35.原子里的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.组成物质的三种颗粒：分子结构、原子、正离子
37.工业三废：污水、废料、有机废气
38.水源污染的三个主要因素：
(1)工业化生产里的废料、有机废气、污水
(2)生活污水处理的随意排放标准
(3)农业中使用的化肥、有机肥随降雨注入河里。
39.一般所使用的消防灭火器有三种：泡沫灭火器灭火器液态二氧化碳消防灭火器。
40.固态物质的溶解能力随温度变动的状况可以分为三类：
(1)绝大多数固态物质溶解性随温度的增高而增加
(2)极少数物质溶解性受温度产生的影响不大
(3)极个别