置换反应的定义以及例子
什么是置换反应？
什么是置换反应？
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
根据反应环境分类
(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1.金属跟酸的置换：是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn 2HCl= ZnCl₂ H₂↑
Zn H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄ H₂↑
2Al 3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃ 3H₂↑
2.金属跟盐溶液的置换：是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:
Cu Hg(NO₃)₂ = Hg Cu(NO₃)₂
化学置换反应的三个例子？
所谓置换反应，就是由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
置换反应如：H2＋CuO＝H2O＋Cu；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu等。
在初中化学中，将置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应合称为四大基本反应类型。
置换反应有单质参加反应和生成，其反应前后一定有元素化合价发生改变，故置换反应一定属于氧化还原反应。
化学置换反应的三个例子？
置换反应的基本公式为
A BC=AC B
金属单质 酸