高中化学方程式总结 高中化学公式总结归纳？

高中化学方程式总结

高中化学公式总结归纳？

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高中化学公式总结归纳：

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2 H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2 Xe(过量)==XeF2

2F2(过量) Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)

nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2 (水是还原剂)

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI===2NaF I2

7F2(过量) I2===2IF7

F2 Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO )

3F2(过量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )

Cl2 H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl

3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2

Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )

Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2

Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I2

3Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3

3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓

Cl2 H2S===2HCl S↓ (水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2

2O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2

S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnS

S Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S 2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S 2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2

N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N

N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN

P4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2

H2 2Li 2LiH

2、还原性

S O2 SO2 S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2O

S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2↑ 2H2O

S 4H 6==6NO2↑ 2H2O

3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O

3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2O

N2 O2 2NO

4P 5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P 3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3 X2 PX5

P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2O

C 2F2 CF4 C 2Cl2 CCl4

C O2(足量) CO2 2C O2(少量) 2CO

C CO2 2CO C H2O CO H2(生成水煤气)

2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)

Si(粗) 2Cl2 SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2 SiO2 Si C SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)

3、歧化反应

Cl2 H2O==HCl HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2 H2O H Cl– HClO）

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)

3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)

4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)

11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO CaC2 CO↑

3C SiO2 SiC 2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na H2 2NaH 4Na O2==2Na2O 2Na2O O2 2Na2O2

2Na O2 Na2O2 2Na S==Na2S（爆炸）

2Na 2H2O==2NaOH H2↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2↑

2Na 2NH3==2NaNH2 H2↑ 2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2↑

4Na TiCl4 4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr2

2Mg O2 2MgO Mg S MgS

2Cu S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg 2H2O Mg(OH)2 H2↑

2Mg TiCl4 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl MgCl2 2Rb

2Mg CO2 2MgO C 2Mg SiO2 2MgO Si

Mg H2S==MgS H2

Mg H2SO4==MgSO4 H2↑ (Mg 2H =Mg2 H2↑)

2Al 3Cl2 2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐）

4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr (铝热反应)

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O Al 4H NO3–=Al3 NO↑ 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑

2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe O2 2FeO (炼钢过程)

Fe I2 FeI2

Fe S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑ Fe 2H =Fe2 H2↑

Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2 Cu↓

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(浓) PbO2 PbCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– PbO2 Pb2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(g) O2 2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O

6HCl KClO3==KCl 3Cl2↑ 3H2O

6H 5Cl– ClO3–=3Cl2↑ 3H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2HCl F2=2HF Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr Cl2=2HCl Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S 3O2(足量) 2SO2 2H2O 2H2S O2(少量) 2S↓ 2H2O

2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O

3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O

5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O

3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

H2S 4Na2O2 2H2O=8Na

2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2↑ 2H2O

NH3 NO2– H =N2↑ 2H2O

4NH3 3O2(纯氧) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6H2O (用氨清除NO)

NaH H2O===NaOH H2↑ (生氢剂)

NaH H2O=Na OH– H2↑

4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑

2、酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF Si===SiF4 2H2↑

2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2↑

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S Cu2 =CuS↓ 2H

H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3

H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H

H2S HgCl2===HgS↓ 2HCl

H2S Hg2 =HgS↓ 2H

H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S Pb2 =PbS↓ 2H

H2S 2Ag===Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑ (NaNH2 H2O===NaOH NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3 HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3 HNO3===NH4NO3 NH3 H =NH4

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS-

4、不稳定性：

2HF H2 F2 2HCl H2 Cl2 2H2O 2H2 O2

2H2O2===2H2O O2 H2S H2 S 2NH3 N2 3H2

2HI H2 I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2 O2 2SO3 SO2 NO2===SO3 NO

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO NO2 2OH–=2NO2–

2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO2

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H2

2、氧化性：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu 4CuO N2 N2O Zn ZnO N2

CO2 2Mg 2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si

3、与水的作用:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 H2O(冷水)===2HPO3