化学反应平衡原理
化学平衡原理？
化学平衡原理？
化学平衡原理是可逆反应的平衡状态，是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：
从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
化学平衡原理？
化学平衡原理
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
关于化学平衡移动原理？
化学平衡移动
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。
基本信息
中文名化学平衡移动含义在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件改变了新的条件下达到新的平衡影响因素浓度、压强和温度。
简介
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。例如：在反应（g)---2 (g)中，假定开始时的
浓度为1mol/L,
的浓度为2mol/L,化学平衡常数
体积减半（压强变为原来的2倍）后，
的浓度变为2mol/L,
的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为
,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（
)的方向反应，即有更多的
反应为
，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier#39s principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。