绝对反应速率理论
化学反应速率有哪两种理论？
化学反应速率有哪两种理论？
RRKM理论是一个关于化学反应速率的理论和计算模型。
RRKM理论在1928年前后由Rice、Ramsperger、Kassel三人提出，当时称为RRK理论。RRK理论又于1951年经Marcus修正，故名RRKM理论。
在具正能量势垒的单分子化学反应中，反应物分子需要获得足够的额外能量成为高能分子，才能越过势垒达到产物一方。这个额外能量或者来自电磁辐射等外部来源，或者来自分子之间的能量交换。
什么是化学反应速率理论？
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
化学反应决速步骤的判断依据？
比如一个反应是通过3个基元反应完成的,其中第二个是最慢的,整个的反应的完成是需要三个反应同步协调的,也就是说,第一步的反应物和第三步的生成物是总反应的反应物和生成物（其中有些可能被消掉）,第一步反应速率较快,尽管产生了较多的生成物,但第二步反应无法利用那么多,第三步反应也较快,但没有足够原料,反应物是依赖第二步的,因此,慢反应是决速步骤.
反应速率理论主要有哪两个？
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质,外界因素：温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态.另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率.总之.物质的性质决定一切.
化学反应速率定义及公式的注意点？
1.化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位是mol/(L·s)
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间的单位决定的,在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应：
mA nB = pC qD
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
表达式：△v(A)=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g) nB(g) = pC(g) qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量 增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比
②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比
③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.
日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。