化学反应类型及定义
化学变化的类别和特性指的是什么？
化学反应的类型和性质指的是什么？
一．化合反应：由二种或两类之上的有机物形成另一种化学物质的反映，叫化合反应。
二．化合反应：由一种化学物质形成二种或两类之上别的成分的化学变化称为化合反应。
三．置换反应：一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反映叫置换反应。
四．复分解反应：二种化合物互相交换成份，形成此外二种化合物的反映，叫复分解反应。
化学反应类型和关键反应方程？
化学反应类型：
（1）化合反应：是指由二种或两类之上的有机物形成一种新物质的化学变化。（记忆力时可记作“变化多端一”） 化合反应一般伴随发亮,放热反应等动能释放的状况.
a．金属材料＋O2→氢氧化物 许多金属材料都可以跟O2立即化合。比如常见的金属铝触碰气体，它表层便能马上形成一层高密度的氧化膜，可阻拦里层铝再次被空气氧化。4Al 3O2 引燃 2Al2O3
b．非金属材料＋O2→非金属氧化物 经引燃，很多非金属材料都能在空气里点燃，如：C O2 引燃 CO2
c．氡气＋非金属材料→气态氢化物 氡气特性相对稳定，反映一般需要在引燃或电加热标准下实现。如：2H2 O2 引燃 2H2O
d．碱性氧化物＋水→碱 大部分碱性氧化物不可以跟水立即化合。分辨某类碱性氧化物能不能跟水立即化合，看相匹配碱的溶解度，相匹配的碱是可溶解的或微溶的(K2O,Na2O,CaO)，则该碱性氧化物能与水立即化合。 如：Na2O H2O=2NaOH 相匹配的碱是难溶的，则该碱性氧化物不可以跟水立即化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水立即化合。
e．酸性氧化物＋水→含氧酸 除SiO2外，大部分酸性氧化物能与水立即化合成含氧酸。如：CO2 H2O=H2CO3
f．除之上几种化合反应外，初中化学中还了解到下边一些化合反应。
公式计算为：A B C ...=== D (多对一)
(2)化合反应：是化合反应的逆反应。这是指一种化合物在特殊条件下(如加温,通直流电源,金属催化剂等)转化成二种或二种之上较简单的单质或化合物的反映 化合反应：AB→A＋B 如水在插电的情况下会转化成氢气和氧气2H2O 插电2H2↑ O2↑ 氯酸钾加温转化成氯化钾和O2等（二氧化锰为金属催化剂）。
MnO2
2KClO3 = 2KCl 3O2↑
高锰酸钾溶液能够加温转化成锰酸钾、二氧化锰、O2。
2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
炭酸加温溶解 H2CO3 △ H2O CO2 ↑ CaCO3 持续高温 CaO CO2↑
（3）置换反应：指一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反映。 可表达为： A BC→B AC 换置关联就是指构成化合物的某些原素被构成单质的因素所取代。
A、干态换置 在升温或持续高温标准下固态与固体或固态与空气产生的置换反应。
B、湿态换置 在溶液中完成的置换反应。
①金属材料跟酸的换置，是金属原子与酸溶液中氢氧根离子中间的反映。如： 『不可以用硫酸，氰化钠（具备还原性）清除K.Ca.Na』 Zn 2HCl====ZnCl2 H2↑ Zn H2SO4===ZnSO4 H2↑ 2Al 3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3 3H2↑
②金属材料跟溶液的换置，是金属原子跟溶液中较不主题活动金属的正离子产生换置。 如： Cu Hg(NO3)2====Hg Cu(NO3)2 此外需要注意的是置换反应是依据金属材料活泼性顺序表产生的。 化学分子活泼性顺序表 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au) 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银白金。 嫁给了那漂亮美女，人体往前倾，统共一百斤。
（4）复分解反应：由二种化合物相互交换成份，形成此外二种化合物的反映，称为复分解反应。
其实质是：产生复分解反应的二种化学物质在溶液中互相交换正离子，融合成难水解的成分（沉积、汽体、水），使溶液中离子浓度减少，化学变化即朝着离子浓度减少的角度完成。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应能够简单记作：“两互换，价不会改变”。
复分解反应产生的标准
（a）生成物：务必可溶解（包含可融入酸）
（b）反应物：务必有沉淀物或汽体或水或弱电解质
（1）酸 盐─→新酸 新盐 BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
（2）酸 碱─→盐 水 NaOH HCl=NaCl H2O
（3）盐（可溶解） 盐（可溶解）─→二种新盐 Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐（可溶解） 碱（可溶解）─→新盐 新碱 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ；